道爾頓分壓定律適用范圍解說 我們一起來看一下吧！ 當前快播

最近小編看到大家都在討論道爾頓分壓定律（道爾頓分壓定律適用范圍） 相關的事情，對此呢小編也是非常的感應興趣，那么這件事究竟是怎么發生的呢？具體又是怎么回事呢？下面就是小編搜索到的關于道爾頓分壓定律（道爾頓分壓定律適用范圍） 事件的相關信息，我們一起來看一下吧！

【資料圖】

道爾頓分壓定律(道爾頓分壓定律的適用范圍)

物理問題中經常出現具有某種性質的氣體。如果氣體質量發生變化，理想氣體方程就失效了。

例:農村常用的噴灑農藥的壓縮式噴霧器的結構如圖所示。

A的體積為7.5L，藥液上方的空氣體壓力為10Pa，體積為1.5L，關閉閥門K，用泵b每次泵入10Pa的空氣體0.25L，然后:

(1)要使藥液上方的氣體壓力達到4×10?Pa，泵活塞應敲擊多少次？

(2)當a中有4×10?Pa 空氣體時，打開閥門k噴灑藥液，直到噴不出來為止。容器A中還剩多少液體藥物？

解決方案1:回歸收集方法

(1)放氣問題:既要考慮留在容器內的氣體A，也要考慮從容器內逸出的氣體B。a和B是兩組氣體，兩個研究對象應該分別使用氣體實驗定律。

(2)充氣:既要考慮開始時容器內的氣體A，也要考慮后來要充入容器的氣體B。將a和B平均分成兩個研究對象，分別采用氣體實驗定律。

(1)先虛擬一個等壓過程。(等效過程)

改變要充入氣體的壓力狀態為4×10?Pa，體積設為v根據玻意耳定律

1×10?Pa×N 0.25L=4×10?Pa×V

V=N/16(長)

容器a的壓力狀態變為4×10?Pa，體積為v′，根據玻意耳定律得到。

1×10?pa×1.5j=4×10?pa×v′

v′= 1.5/4(長)

V+V′= 1.5(長)

1.5/4+N/16=1.5

N=18

(2)當內外氣壓相等時，藥液不再噴出。此時p = 1× 10pa，v3 =？根據波義耳定律，PV = PV，v = 6L，剩余藥液的體積:△ v = 7.5L-6L = 1.5L。

答:(1)要使藥液上方的氣體壓力4x10?Pa，泵活塞要打18下；

(2)當a中有4×10?Pa 空氣體時，打開閥門k進行噴霧。

當藥液噴不出來時，容器A中藥液剩余體積為1.5L。

解析:

(1)當氣體等溫變化時，應用波義耳定律計算抽氣次數；

(2)當內外氣壓相等時，藥液不再噴出。應用波義耳定律計算空氣體的體積再計算剩余的藥液。

解法二:合成理想氣體狀態方程PV = NRTN = PV/RT，膨脹和放氣，物質總量不變。

設抽次數為n，物質的狀態變化為等溫。

n?=p?v?/RT=1×10?Pa×1.5L/RT

n?=N p?v?/RT=N 1×10?Pa×0.25L/RT

n?=p?v?/RT=4×10?Pa×1.5L/RT

n?+Nn?=n?

得到N=18

解答3:道爾頓分壓定律

(1)充氣后的氣體壓力始終是4×10?Pa、

原始氣體壓力不會改變到1×10?Pa，

那么充入氣體的壓強就是3×10?Pa.

將波義耳定律應用于帶電氣體，

1× 10pa× n 0.25l = 3× 10pa× 1.5l得到N=18。

混合氣體的壓強等于每組氣體單獨存在并占據體積時的壓強，它有混合氣體的溫度和這組氣體的摩爾數之和。這是道爾頓實驗得出的結論，叫做道爾頓分壓定律，表達式為P = ∑ PI。

值得注意的是，如果單獨研究混合氣體中的某一組氣體，它仍然遵循理想氣體的物態方程和該氣體的克拉貝龍方程。

示例:如圖所示，

一種太陽能空集氣器，其底部和側面由隔熱材料制成，頂部由透明玻璃板制成。集熱器的體積為v，開始時內部封閉氣體的壓強為P，氣體的溫度從T = 300 K上升到太陽暴曬后的T = 350 K。

(1)求此時氣體的壓力；

(2)保持t = 350k，慢慢抽出部分氣體，使氣體壓力變回p，求收集器中剩余氣體的質量與原來總質量的比值。

示例:如圖所示，

一種用于噴灑農藥的噴霧器，其藥液桶總容積為14L。藥液灌裝后，藥液上方密封的空氣體的體積為2L，氣壓為1個大氣壓。無論環境溫度如何變化，泵活塞一次能注入0.2L 空氣壓為1atm的氣體。

1.藥液上面的氣壓要充到5個大氣壓多少次？

2.如果藥液上方氣壓達到5個大氣壓，停止抽氣，開始噴出，噴霧器無法再噴出時，鋼瓶里還剩多少升藥液？

例如:一個容積為20L的氧氣瓶含有30個大氣壓的氧氣。現在，氧氣被裝入體積為5L的小鋼瓶中，這樣每個小鋼瓶中氧氣的壓力為5個大氣壓。如果每個小鋼瓶里原來的氧氣壓力是1atm，可以裝多少瓶？(假設封裝過程中不漏氣，溫度恒定)

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