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    氫的三種同位素氕氘氚的區別（氫的三種同位素）|實時
    
      
    
        
     2023-01-20 19:55:26來源：聚焦網  
    
        
         
    
        
    
         
      
    
      
    
      
        
      		  
	 
        
     

    【資料圖】
    1、H2 D2 T2 不是同素異形體，因為它們是同種元素形成的同種單質。
    2、  相關概念：  同位素：  同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子（核素）稱為同位素。
    3、  核素：  核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。
    4、  同素異形體：  同素異形體(亦稱同素異性體)：同種元素組成的不同單質，例如石墨和金剛石、氧氣和臭氧、白磷和紅磷等。
    5、同素異形體的分子組成或晶體結構不同，它們的物理性質和化學性質有明顯的區別，例如金剛石是由碳原子以共價鍵連接形成的正四面體空間網狀結構的原子晶體；石墨是一種層狀結構的過渡型晶體，層內碳原子以共價鍵結合形成正六邊形網狀結構，層與層之間距離較大，相當于分子間力的作用。
    6、金剛石是硬度最大的物質，不能導電；而石墨的硬度較小，層之間可以相對滑動，導電性好，化學性質較金剛石活潑。
    7、又如白磷和紅磷，白磷是由正四面體結構的分子(P4)組成，為白色臘狀固體，有劇毒，易溶于CS2，著火點低(40℃)，在空氣中可自燃；紅磷是較復雜的層狀晶體，紅色粉末，無毒，不溶于CS2，著火點240℃。
    8、隔絕空氣加熱溫度升至260℃時，白磷轉變成紅磷，紅磷受熱在416℃時先升華，蒸氣冷卻又變為白磷。
    9、O2和O3的分子組成不同，O3是較O2更活潑的氧化劑。
    本文到此分享完畢，希望對大家有所幫助。
              
    
        
    
      
    
	
      
    
       
      
    
	
	

    

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